锂电池是一类以金属锂或含锂物质作负极的化学电源的总称。已实用化的锂电池有

Li－MnO2 ，Li—I2，Li－CuO，Li－SOCl2，Li－(CFx)n， Li－SO2， Li－Ag2CrO4 等。当锂电极用碳代替时，便成了最新式的锂离子蓄电池。

锂离子电池电池放电时：

正极反应：LiMO2＋xe- =Li1－xMO2＋xLi＋ 或 Li1＋yMn2O4 =Li1＋y－xMn2O4＋LixCn

负极反应：nC＋xLi－xe- =LixCn

锂离子电池充电时：反方向写电极反应，电子转移数目搬家，电极要改名称。

(式中M 为CO，Ni，Fe，W 等；正极化合物有：LiCoO2，LiNiO2，LiMn2O4。LiFeO2，LiWO2等，负极化合物有LixC6，TiS2，WO3，NbS2，V2O5 等)

锂离子电池实际上是一种锂离子浓差电池，正负两极由两种锂离子嵌入化合物组成。

例题：海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料．如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示：

该电池的电解质为能传导Li＋的固体材料．放电时该电极是电池的 正正极(填“正”或“负”)，该电极反应式为FePO4＋e-＋Li＋= LiFePO4

镍氢电池

主要为KOH作电解液(电解质7mol/L OH＋15g/LLiOH)

充电时：

阳极反应：Ni(OH)2＋OH－－ e- = NiOOH ＋ H2O

阴极反应：M ＋ H2O ＋ e- = MH ＋ OH－

总反应：M ＋ Ni(OH)2=MH ＋ NiOOH

放电时：

正极：NiOOH ＋ H2O ＋ e- = Ni(OH)2＋OH－

负极：MH ＋ OH－－ e-=M ＋ H2O

总反应：MH ＋ NiOOH=M ＋ Ni(OH)2

以上式M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。最常用储氢合金为LaNi5。

【解析】M为金属合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。写电极反应式的关键是MH中M化合价是0，H化合价也是0，

解析关键 ：LaNi5H6中各元素化合价均为零

锂离子电池工作原理