【初中化学】人教版九年级上册化学全册知识点（最新版）上

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绪言：化学使世界变得更加绚丽多彩

1、化学就是要研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经存在的物质，还要研究和创造自然界原本不存在的新物质。例如，研制新型的半导体材料，电阻几乎为零的超导体，有记忆能力的新材料，等等。

2、化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。例如.利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量等。

3、人类认识化学并使之成为一门独立的学科，经过了漫长的过程。

4、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

5、化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。

6、近年来，“绿色化学”的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。

第一章 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

一、化学变化和物理变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

化学变化——有其它物质生成的变化

2、判断依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化。

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、化学性质和物理性质

1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

2、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、、导电性、吸水性、吸附性等。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

课题2 化学是一门实验为基础的科学

化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果都是通过实验得到的。

一、对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

2、产物：二氧化碳和水

检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）

水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）

水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）

3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软

结论：⑴ 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水

⑵ 燃烧时：① 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。② 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。③ 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有C元素。④ 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。

⑶ 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

4、对蜡烛及其燃烧的探究活动，体现了化学学习的以下特点:

（1）关注物质的性质。例如，石蜡的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点等物理性质;石蜡能否燃烧、燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊等化学性质。

（2）关注物质的变化。例如，受热时石蜡熔化等物理变化:燃烧时发光放热的现象，有二氧化碳和水的生成等化学变化。

（3）关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论。对物质在变化前、变化中和变化后的现象，进行系统的、细致的观察和描述，而不是孤立地关注物质的某种性质或变化，经过比较和分析等思考过程，得出可靠的结论。

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

1、原理：

（1）二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。

（2）氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。

2、结论：

“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

即：（1）呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 CO2的含量高。

（2）呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

（3）对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

3、鉴别氧气和二氧化碳：

方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气，使之立即熄灭的是二氧化碳；

方法②：滴入相同滴数澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。

三、实验探究的方法：

A、提出科学问题；B、假想和猜测；C、制定计划；D、进行实验；E、收集证据；F、解释与结论；G、反思与评价；H、表达与交流。

课题3 走进化学实验室

当我们走进化学实验室时，首先应该仔细阅读实验室规则。

一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

（一）初中化学实验常用用仪器

1、常用仪器

（1）反应容器：

①可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；

②能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）

（2）存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）

（3）加热仪器：酒精灯

（4）计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）

（5）分离仪器：漏斗

（6）取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）

（7）夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳

（8）其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

（9）不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

2、试管

（1）用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器；b、溶解少量固体；c、收集少量气体的容器；d、或用于装置成小型气体的发生器。

（2）注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂；b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处；c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流

使试管炸裂；d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

3、烧杯

（1）用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩；② 也可用做较大量的物质间的反应

（2）注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

3、烧瓶

（1）有圆底烧瓶，平底烧瓶
（2）用途：①常用做较大量的液体间的反应；②也可用做装置气体发生器。

4、锥形瓶

（1）用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器。

（2）注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3。

5、蒸发皿

（1）用途：通常用于溶液的浓缩或蒸干。

（2）注意事项：① 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅；② 均匀加热，不可骤冷（防止破裂）；③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。

6、胶头滴管

（1）用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；②滴瓶用于盛放少量液体药品。

（2）注意：① 先排空再吸液；② 悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）；③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试或腐蚀胶头；④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）；⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。

7、量筒

（1）用途：用于量取一定量体积液体的仪器。
（2）注意：① 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 ；② 也不能在量筒里进行化学反应。
（3）操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

8、托盘天平

（1）用途：称量仪器，一般精确到0.1克。

（2）注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞 ）

（1）用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。

（2）注意事项：①不能加热。②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。③ 在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。

10、广口瓶 （内壁是磨毛的）

用途：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

11、细口瓶

（1）用途：用于盛放液体试剂

（2）注意事项：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

12、漏斗

用途：用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

13、长颈漏斗

用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

14、分液漏斗

主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量

15、试管夹

（1）用途：用于夹持试管，给试管加热。

（2）注意事项：①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。或夹在距管口1/3处

（防止杂质落入试管）；②不要把拇指按在试管夹短柄上。

16、铁架台

（1）用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

（2）注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。

17、酒精灯

（1）用途：化学实验室常用的加热仪器

（2）注意事项：①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。

③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）。

⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。

⑥酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）。

⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）。

⑧实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）

⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

18、玻璃棒

（1）用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。

（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁；②用后及时擦洗干净。

19、温度计

注意事项：刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。

20、药匙

用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。

二、化学药品的取用

1、实验室化学药品取用规则

（1）“三不”原则：不尝、不闻、不接触。

即：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品(特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。

（2）注意节约药品。严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

（3）剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

2、固体药品的取用

工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙和纸槽。

（1）取用块状固体用镊子。（一横二放三慢竖）

步骤：先把容器横放，用镊子夹取密度较大的块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

（2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）

步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

3、液体药品的取用

注意：“多倒少滴”。工具——量筒和滴管。

（1）取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）

步骤：1.瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；2.倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），3.瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；4.倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

（2）取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。

注意：①取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；②不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管用过的滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不要用水冲洗)，以备再用。③严禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂。

（3）步骤：选、慢注、滴加。

（4）注意事项：使用量筒时，要做倒：

①接近刻度时改用胶头滴管；②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平；③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。

（5）取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。

三、物质的加热

加热是最常见的反应条件，这一基本实验操作常要使用酒精灯。

1.酒精灯的使用方法

使用酒精灯时，要注意以下几点:

①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火;②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。（盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好，为什么？）④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。

2.给物质加热

用酒精灯加热试管里的液体时，要注意以下几点:

①试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的 1/3 ;

②用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下:

③加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热:

④试管口不要对着自己或他人;

⑤加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。

3.连接仪器装置

（1）把玻璃管插入带孔橡胶塞

先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。

（2）连接玻璃管和胶皮管

先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管

（3）在容器门塞橡胶塞

应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子以免压破容器。

（4）检查装置的气密性

用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。如果有气泡冒出，说明装置不漏气;如果没有气泡冒出，要仔细找原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能进行实验。

4.洗涤玻璃仪器：

（1）先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下；

（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗；

（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二章 我们周围的空气

课题1 空气

一、空气使由什么组成的

1.空气成分的研究史

二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

2.空气中氧气成分的测定：

（1）装置图（见书P27）——如何检查装置的气密性

（2）实验现象：A、红磷燃烧发出黄色火焰，冒白色浓烟，有白色固体出现。B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

（3）实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

（4）化学方程式：4P + 5O2 点燃 2P2O5

（5）注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完；B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹；C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）；D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

（6）不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

3、空气的主要成分（按体积计算）：

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、物质的分类：纯净物和混合物

（1）纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。氮气、氧气、二氧化碳等分别只由一种物质组成，它们都是纯净物。纯净物可以用化学符号来表示，如氮气可以用N,来表示。

（2）混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。例如：空气。

二、空气是一种宝贵的资源

1、氧气：人们曾把氧气叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性。

2、氮气：无色、无味的气体，不溶于小，不燃烧也不支持燃烧，化学性质不活泼。

3、稀有气体 (氨、氖、氩、氪、氙和氡 )：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

三、保护空气

1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫）和烟尘。

2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡、环境问题（温室效应、臭氧空洞、酸雨）。

4、防止空气污染的措施：植树造林、使用清洁能源。

5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

课题2 氧气

一、氧气的物理性质

1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），

4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

二、氧气的化学性质

（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应

1、木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

①实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

②文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）

或：碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

③在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体。

④做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。

2、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2

①在空气中：微弱的淡蓝色火焰；氧气：明亮的蓝紫色的火焰）

②实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

3、红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）

①实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

②文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃——→ 五氧化二磷（P2O5） 或：4P + 5O2 点燃 2P2O5

空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟。

4、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

（二）与金属（镁、铝、铁、铜）的反应

1、镁带在氧气中燃烧（银白色固体）

①实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。

②文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O2）点燃——→ 氧化镁（MgO）或：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

3、铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧

①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

②文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）点燃——→ 四氧化三铁（Fe3O4）

或；铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

③注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

④在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。

4、铜丝在空气中灼烧（红色固体）

①实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。

②文字表达式：铜（Cu） + 氧气（O2）加热——→ 氧化铜（CuO）

或：2Cu + O2 加热 2CuO

（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水

①蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）：固体石蜡→液态石蜡→蒸气→燃烧→二氧化碳和水

②实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

③文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）

④空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

（四）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。

如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。

（五）总结：

1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。

2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；

4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

5、氧气的用途

（1）供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

（2）支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

6、反应类型：

①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

可表示为：A＋B＋…… → E （简称“多合一”）

②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

可表示为：AB→A＋B＋……。（简称：“一变多”）

③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。如：氢气+氧化铜→水+铜，氧化铜是氧化剂。

氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。

课题3 制取氧气

在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。

1、双氧水（过氧化氢）制取氧气

A、实验原理：双氧水在二氧化锰的作用下分解： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑

B、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）

注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④、装药品时，先装固体后装液体 ⑤、 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

C、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收。

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A、药品：、高锰酸钾、氯酸钾

B、原理：

加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）

D、操作步骤：连、查、装、加、定、点、收、离、熄。

① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，

证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽），固定装置。

④加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑤收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止气体逸出）b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）。

⑥先将导管移出水面。

⑦再停止加热。

⑧整理器材。

3、分解反应（一变多）

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。在化学学习过程中，常常要用到分类的方法。例如，物质可以分为纯净物和混合物；化学反应可以分为化合反应和分解反应等。

4、催化剂

一变：改变其它物质的化学反应速率。

二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。

注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。

5、工业上制氧气的方法：分离液态空气。属于物理变化。

6、实验室用双氧水制取氧气的优点：

①操作简单。②不加热，节约能源。③反应速率快。④易回收二氧化锰。

第三单元 物质构成的奥秘

课题1 分子和原子

1.分子与原子的区别和联系

2.分子、原子观点的运用

（1）从微观角度分析物质的变化：

物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。

化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。

（2）各类物质的微观构成：

混合物由多种分子构成；纯净物由一种分子构成。

单质由一种原子构成的同种分子构成；化合物由多种原子构成的同种分子构成

课题2 原子的结构

一、原子的构成

1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。

构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。

原子由原子核和核外电子两部分构成。

2、原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。

3、原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。

4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。

5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。

二、原子核外电子的排布

1、核外电子是分层排布的。

2、核外电子排布的规律：

第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个（只有一层不超过2个）

3、1-20号元素的原子结构示意图。

4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。

5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。

注：（1） 稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。

（2） 各类元素性质与原子结构的关系：

三、离子

1、离子：带电荷的原子或原子团。

2、离子的分类

阳离子；带正电荷的离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+

阴离子：带负电荷的离子。如：O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-

3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子，1个镁离子带2个单位的正电荷；

2Mg2+：表示2个镁离子。

4、离子的判断：质子数>电子数的是阳离子，质子数<电子数的是阴离子。

5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。

四、相对原子质量

1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。

课题3 元素

一、元素

1、元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

2、元素的种类由质子数决定；不同元素的本质区别:质子数（或核电荷数）不同。

3、元素分成三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

4、地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O ；最多的固态非金属元素Si ；最多的金属元素是Al 。

5、注意：（1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。如： 水由氢元素和氧元素组成；水由水分子构成。

水分子由氢原子和氧原子构成； 1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成。

（2）化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。

二、元素符号

1、表示：拉丁文名称的第一和第二个字母来表示，第一字母必须大写，第二个必须小写

2、意义：① 表示某种元素（宏观）；

② 表示这种元素的一个原子（微观）；

③ 还可表示某种物质（金属、固态非金属、稀有气体）。

注：当要表示某元素的几个原子时——就在元素符号前加系数（这时只具有微观意义）

如：2N——表示2个氮原子；3Fe——表示3个铁原子；5S——表示5个硫原子。

三、元素周期表简介

1、结构：每一横行叫一个周期，共有7个周期；18个纵行16个族族(8，9，10三个纵列共同组成一个族)。

2、特点：元素是按原子序数递增排；对金属、非金属元素分别用不同颜色做了区分。除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。

3、意义：便于研究元素的性质和用途，寻求它们之间的内在规律性。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

4、为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。

第四单元 自然界的水

课题1 爱护水资源

一、人类拥有的水资源

1、地球上海洋水、湖泊水、河流水地下水、大气水和生物水等各种形态的水总储量约为1.39 x 10 m，地球表面约71%被水覆盖着。

2、海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%。

3、地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，大部分是含盐量很高的海水。陆地储水中也有咸水，淡水只约占全球水储量的 2.53% ，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中难以利用:可利用的只约占其中的30.4%。

4、水资源短缺原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少。

5、我国水资源总量居世界第六位，但人均水量很少，只有2048m³。

二、爱护水资源

1、爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。

2、防止水污染的措施

①加强水质监测；②工业三废要处理后排放；③农业上合理农药和化肥；④生活污水要处理后排放。

3、提高水的利用效益的方法

①生活中提倡一水多用；②农业上改漫灌为喷灌、滴灌；③工业上提倡对水的循环使用。

4、水体污染的三个来源：工业污染、农业污染、生活污染。

5、水体污染，不仅影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康。

课题2 水的净化

纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。

一、过滤操作要领

1、“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。

2、“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。

3、“三靠”：① 烧杯紧靠玻璃棒；② 玻璃棒下端靠三层滤纸处；③ 漏斗下端靠烧杯内壁。

4、注意：（1）玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。（2）两次过滤后仍然混浊的原因：①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③漏斗或烧杯不干净

二、净化水的方法

①沉淀、②过滤、③吸附、④蒸馏。

1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。

2、沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。

3、净化程度由低到高的顺序：沉淀<过滤<吸附<蒸馏。

4、净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。

5、净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味。

三、硬水和软水

1、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水，但纯水是软水。

2、鉴别方法：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。

3、软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的方法。

4、硬水的危害：（1）浪费肥皂，洗不净衣服；（2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。

课题3 水的组成

1、氢气

①氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。

②氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰;混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸。③点燃氢气前一定要检验其纯度，点燃氢气时，发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯。

2、根据精确的实验测定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H2O。

3、水中含有氢、氧两种元素。这种组成中含有不同种元素的纯净物叫做化合物，如二氧化碳（CO2）、氧化铁和高酸钾都是化合物。

4、由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物，如二氧化碳(CO2)、氧化铁、五氧化二磷和水都是氧化物。

5、由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氢气 (H2)、氧气( O2)、氮气(N2)、铁( Fe ) 和碳(C等都是单质。

课题4 化学式与化合价

一、化学式

1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。

2、化学式的写法

（1）单质（由原子构成的直接用原子符号即元素符号表示，由分子构成的由分子符号表示。）

①金属：由原子构成，用元素符号表示，如铁Fe、铜Cu。

②稀有气体：由原子构成，用元素符号表示，如氦气He、氖气Ne、氩气Ar。

③固态非金属：由原子构成，用元素符号表示，如硫S、磷P、木炭C。

④气态非金属：由分子构成，在元素符号右下角写出分子中所含原子个数，如氧气O2、氮气N2、氢气H2。

（2）化合物（一般把化合价为正价的元素符号写到前面，为负价的元素符号写到后面，原子个数为1时省略不写。）

①氧化物：氧元素符号在后，另一种元素符号在前，如二氧化碳CO2、氧化钙CaO。

②酸：如盐酸HCl、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3。

③碱：如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2。

④盐：如氯化钠NaCl、氯化铵NH4Cl、碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3、碳酸钙CaCO3、硫酸铜CuSO4。

3、化学式的读法

（1）单质

①金属：读物质名称，如Fe铁、Cu铜。

②稀有气体：读气体名称“某气”，如He氦气、Ne氖气、Ar氩气。

③固态非金属：读物质名称，如S硫（硫磺）、P红磷、P白磷。

④气态非金属：读气体名称“某气”，如O2氧气、N2氮气、H2氢气。

（2）化合物（正写反读，即从右向左读，1一般省略不读，但1易混淆时要读。）

①氧化物：读“某化某”或“几某化几某”，如CaO氧化钙、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、Fe3O4四氧化三铁、P2O5五氧化二磷。

②酸：读“某酸”，数字省略不读，如H2SO4硫酸、H2CO3碳酸、HNO3硝酸、HCl盐酸（氯化氢水溶液俗称盐酸）。

③碱：读“氢氧化某”，数字省略不读，如NaOH氢氧化钠、Ca(OH)2氢氧化钙、KOH氢氧化钾。

④盐：读“某化某”或“某酸某”，如NaCl氯化钠、NH4Cl氯化铵、Na2CO3碳酸钠、NaHCO3碳酸氢钠、CaCO3碳酸钙、CuSO4硫酸铜。

4、化学式表示的意义

（1）由分子构成的物质

宏观：

①表示一种物质，如CO2表示二氧化碳这种物质。

②表示该物质由哪些元素组成，如CO2表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

微观：

①表示该物质的一个分子，如CO2表示一个二氧化碳分子。

②表示一个分子中所含原子个数，如CO2表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子和一个碳原子。

（2）由原子构成的物质

宏观：

①表示该物质，如Cu表示铜这种物质。

②表示该物质由什么元素组成，如Cu表示铜由铜元素组成。

微观：

①表示该物质的原子，如Cu表示铜原子。

②表示该物质的一个原子，如Cu表示一个铜原子。

（3）化学式或化学符号前出现数字只能表示微观意义。

①3O表示三个氧原子，3O2表示三个氧分子，3O2-表示三个氧离子。

②5Fe表示五个铁原子，5Fe2+表示五个亚铁离子，5Fe3+表示五个铁离子。

③3Cu表示三个铜原子，3Cu2+表示三个铜离子。

④2H2O表示两个水分子（表示一个水分子，前面的1省略不写：H2O）。

⑤2SO42-表示两个硫酸根。

（4）元素符号周围数字2的含义

①2Ca 表示两个钙原子。

②

表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价。

③

表示一个钙离子带两个单位正电荷。

④P2O5表示一个五氧化二磷分子中含有两个磷原子。

二、化合价

表示元素原子之间互相化合的数目。

1、写法：化合价写在元素符号正上方，正负＋、－号在前，数字在后。例如：

2、规律

（1）元素的化合价有正、有负，在化合物里，正负化合价的代数和为零。

例如：P2O5 （+5）×2+（－2）×5=0

（2）在离子化合物里，元素化合价的数值等于原子得失电子的数目，化合价的正、负与离子所带电荷一致。

例如：在形成氯化镁时，一个镁原子失去最外层两个电子，带两个单位正电荷，即镁为+2价；一个氯原子得到一个电子，带一个单位负电荷，即氯为-1价。数字、正负号相同，位置、意义不同。

化合价：

离子：Mg2+ 、Cl-

（3）在化合物里，氢元素通常显+1价，氧元素通常显－2价。

（4）在化合物里，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。

（5）在单质里，元素的化合价为零。

3、常见元素化合价口诀

钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价。

氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价。

铜有正二铝正三，铁有正二和正三。

碳有正二和正四，硫有负二正四六。

莫忘单质都为零。

一价氢氯钾钠银，二价氧钡钙镁锌。

三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳。

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

莫忘单质都为零。

原子团的化合价：

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。

负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

4、在确定元素的化合价时，需要注意以下几点:

（1）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价;

（2）一些元素在不同物质中可显不同的化合价;

（3）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的化合价为0。

三、有关相对分子质量的计算

1、计算相对分子质量

Fe2O3的相对分子质量=56×2+16×3=160

2、计算物质组成元素的质量比

Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比

=（56×2）：（16×3）

=7：3

3、计算物质中某元素的质量分数

Fe2O3 铁元素的质量分数=

×100%

=

×100%

=70%

4、计算一定量化合物中某元素的质量

例如：50 t Fe2O3含铁元素多少吨？

50 t Fe2O3中铁元素的质量

=50 t × Fe2O3中铁元素的质量分数

=50 t ×

×100%

=50 t × 70%

=35 t

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