资料分享 | 初 三 化 学 知 识 清 单「第二十一篇」

金 属

现象

反应的化学方程式

稀盐酸

稀硫酸

稀盐酸

稀硫酸

镁

剧烈反应， 产生大量气泡， 溶液仍为无色， 试管壁发热， 生成的气体能够燃烧并且产

生淡蓝色火焰。

Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2 ↑

Mg＋H2 SO4=== MgSO4＋H2 ↑

锌

反应比较剧烈， 产生大量气 泡，溶液仍为无色， 试管壁 发热， 生成的气体能够燃烧

并且产生淡蓝色火焰。

Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2 ↑

Zn＋H2 SO4=== ZnSO4＋H2 ↑

铁

反应缓慢， 有气泡产生， 溶 液由无色逐渐变为浅绿色， 生成气体能够燃烧并且产生

淡蓝色火焰。

Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2 ↑

Fe＋H2 SO4=== FeSO4＋H2 ↑

铜

不反应

—

—

分析： 相同条件下， 可以根据产生气泡的快慢来判断金属的活动性。

结论： Mg 、Zn、Fe 的金属活动性比铜强，它们能与稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气。

金属

Mg

Al

Zn

Fe

所需质量/g

12

9

32.5

28

【例】 将 10g 由镁、铝、锌、铁、铜组成的混合金属投入到足量稀硫酸中， 共生成 1g 氢气，则 下列说法正确的是（ ）

A．混合金属中一定不含有 Cu

B．混合金属中若含有 Fe，则一定含有 Al

C．混合金属可能含有 Al

D．混合金属不可能同时含有以上五种金属

解析： 解决此类问题最简单的方法为平均值与极值法。

先极端假设混合物为单一金属， 分别计算生成 1g 氢气各自需要的质量；

Mg Al Zn Fe Cu

12 9 32.5 28 —

题目信息给的是 10g， 没有恰好是 10g 的金属， 故只能用平均组合的方式来达到要求， 即要选 择比 10 大的和比 10 小的，使其平均值为 10，小于 10 的只有 Al， 所以混合金属中一定含有 Al。

答案： B

实验操作

现象

反应的化学方程式

质量变化

铝丝浸入硫 酸铜溶液中

浸入溶液的铝丝表面覆盖 一层紫红色的物质，溶液

由蓝色逐渐变为无色

2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu

金属质量增加， 溶液质量减少

铜丝浸入硝 酸银溶液中

浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色

Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag

金属质量增加， 溶液质量减少

铜丝浸入硫

酸铝溶液中

无明显现象

—

—

结论：

(1)以上三种金属的活动性由强到弱的顺序为： Al>Cu>Ag

(2)活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。

注意：

(1)实验时，铝丝要用砂纸打磨光滑， 目的是除去铝丝表面的氧化薄膜及其它杂质；

(2)此类反应一定在溶液中进行， 不溶于水的化合物一般不与金属反应。

(3)K、Ca 、Na 活动性非常强， 但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的 水剧烈反应。